一、四元体系MgB_4O_7-MgSO_4-MgCl_2-H_2O 25℃时相关系的研究（论文文献综述）
李丹,孙帅琦,张涛,赵一慧,孟令宗,郭亚飞,邓天龙[1]（2021）在《五元体系HCl-NaCl-CaCl2-H3BO3-H2O在298.15 K的Pitzer模型及其应用研究》文中研究说明采用等温溶解法测定了三元体系CaCl2-H3BO3-H2O在298.15 K的溶解度和液相的折射率,该三元体系为简单共饱型,有1个共饱点,2条溶解度曲线和2个单盐结晶区,分别为CaCl2·6H2O和H3BO3。结合本文测定和文献中的溶解度数据,拟合了五元体系HCl-NaCl-CaCl2-H3BO3-H2O中含H3BO3的Pitzer参数,结合固相的溶解平衡常数,构建了该五元体系的Pitzer模型,并计算了该五元体系及其子体系的溶解度。根据Pitzer模型和计算相图,对氯化钠、氯化钙共存卤水中硼酸的分离进行了计算,获得了分离过程中的析盐顺序和卤水组成的变化规律。计算结果表明酸性条件下更容易实现H3BO3的分离。
董兴锋[2]（2020）在《含镁硼酸盐四元体系固液相平衡与相图研究》文中认为本实验采用等温溶解平衡法对四元体系（Mg2+//Cl-,SO42-,borate-H2O）、（Li+,Na+,Mg2+//borate-H2O）和（K+,Mg2+//SO42-,borate-2O）开展研究,用化学方法分析各个离子在平衡液相中的浓度、并测量物化性质,基于所得数据进行相应相图、水图及物化性质-组成图的绘制并且对固相用X射线衍射法进行鉴定。四元体系（Mg2+//Cl-,SO42-,borate-H2O）在273.15 K的稳定相图,包括1个四元共饱点,3条单变量溶解度曲线及3个固相结晶区,没有固溶体生成或复盐生成。平衡固相分别为 MgCl2·6H2O、MgSO4·7H2O、Mg2B6O11·15H2O。Mg2B6O11·15H2O 的结晶区面积最大,溶解度最小。308.15 K时,稳定相图包括3个共饱点,7条单变量曲线及5个固相结晶区,没有固溶体或复盐生成。平衡固相分别为MgSO4·7H2O、MgSO4·6H2O、MgSO4·4H2O、MgCl2.6H2O 和 Mg2B6O11·15H2O。随着温度升高,MgSO4·7H2O和Mg2B6O11·15H2O的结晶区都有不同程度的变小。四元体系（Li+,Na+,Mg2+//borate-H2O）在308.15 K的稳定相图,包括1个四元共饱点,3条单变量溶解度曲线以及3个固相结晶区,没有固溶体及复盐生成,平衡固相分别为 Li2B4O7·3H2O、Na2B4O7·10H2O 和 Mg2B6O11·15H2O。其中 Mg2B6O11·15H2O的溶解度最小,结晶区域最大。其体系的水图随着Z（Li2B407）的增加有着规律性的变化。溶液的密度组成图折光率组成图中,均随着Z（Li2B4O7）的增加呈现出相同的变化规律。交互四元体系（K+,Mg2+//SO42-,borate-H2O）在308.15 K的稳定相图,包括3个共饱点,7条单变量溶解度曲线以及5个固相结晶区,有复盐软钾镁钒（K2SO4·MgSO4-6H2O）。固相分别为 K2SO4·MgSO4·6H2O、MgB4O7·9H2O、K2SO4、MgSO4·7H2O 和 K2B4O7·4H2O。其中 MgB4C7·9H2O 的结晶区域最大,K2B4O7 对MgB407具有很强的盐析作用。硼酸盐体系性质复杂,溶液中存在多种形态的硼酸根离子其体系平衡时间大概需90天左右。实验结果证明章氏硼镁石（MgB4O7·9H2O）可稳定存在于硫酸盐体系中,其他体系中多水硼镁石（Mg2B6O11·15H2O）为稳定固相。
赵冬[3]（2019）在《含钾镁硼四元体系相平衡研究》文中进行了进一步梳理本论文采用等温溶解平衡法对三元体系（K+,Mg2+//borate-H2O）、四元体系（Li+,K+,Mg2+//borate-H2O）和（K+,Mg2+//Cl-,borate-H2O）开展研究,化学分析平衡液相百分含量、测定平衡液相物化性质数据,根据所得数据绘制相应相图、水图及物化性质-组成图并对固相进行鉴定。三元体系（K+,Mg2+//borate-H2O）在 288.15 K、298.15 K 及 308.15 K 时相图均为水合物I型,无复盐或固溶体形成。相图中均有一个共饱点,两个单盐结晶区（平衡固相分别为结晶区较大的多水硼镁石Mg2B6O11·15H2O和结晶区较小的K2B4O7·4H2O）,以及两条单变量溶解度曲线,三个温度下均无复盐和固溶体生成。随着温度的升高,两种盐K2B4O7·4H2O和多水硼镁石溶解度都逐渐增大。三个温度下物化性质均随着K2B4O7含量增大呈现有规律变化,对密度和折光率进行理论计算,其理论值与实验值拟合较好,数据准确可靠。四元体系（Li+,K+,Mg2+//borate-H2O）在 288.15 K、298.15 K 及 308.15 K 时体系稳定相图包括一个四元共饱点E,三条单变量曲线以及三个单盐结晶区,平衡固相分别为 Li2B4O7·3H2O、K2B4O7·4H2O 和 Mg2B6O11.15H2O。三个温度下溶液中 J（H2O）的含量都随J（Li2B4O7）的增加呈规律性变化。随着温度的升高,三种盐K2B4O7·4H2O、Li2B4O7·3H2O和多水硼镁石溶解度都逐渐增大,Li2B4O7·3H2O结晶区明显增大同时多水硼镁石结晶区减小,K2B4O7·4H2O结晶区变化不大。三个温度下物化性质均随着J（Li2B4O7）的增加呈现有规律变化。交互四元体系（K+,Mg2+//Cl-,borate-H2O）在308.15K(时有复盐光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）生成,相图中有三个四元共饱点F1,F2,F3;7条单变量曲线;5 个单盐结晶区（分别为 Mg2B6O11 15H2O,K2B4O7·4H2O,KCl,KCl·MgCl2·6H2O,MgCl2·6H2O）。平衡液相中J（H2O）的含量随J（Mg2+）的增加呈规律性变化,密度和折光率随着J（Mg2+）含量的增大而增大,而pH值随着J（Mg2+）含量的增大而减小。经研究发现,由于硼酸盐性质不稳定,溶液在经过约90天持续搅拌后才能达到溶解平衡。在含钾镁硼多个体系中,镁硼酸盐以多水硼镁石形势稳定存在,未发生转化,且其结晶区远远大于其他固相,利于分离提取。
徐靖舒[4]（2019）在《五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及部分相关含SO42-子体系在273K相平衡研究》文中研究说明位于青藏高原北缘的柴达木盆地以各种盐类资源丰富而备受瞩目,合理开发和利用这些盐类资源能够有效促进我国工业的发展和减少对一些特殊资源如锂和钾等长期需要从国外进口的依赖。盐湖资源的综合利用和生产过程离不开相图的指导,本文针对柴达木盆地盐湖含锂五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl?,B4O72??H2O以及部分含钾或镁的三元和四元体系开展相平衡实验研究。具体实验内容为采用等温蒸发法对三元体系MgB4O7?MgCl2?H2O、KCl?MgCl2?H2O和K2SO4?MgSO4?H2O,四元体系Li2B4O7?K2B4O7?MgB4O7?H2O、KCl?K2B4O7?MgCl2?MgB4O7?H2O、K2SO4?K2B4O7?MgSO4?MgB4O7?H2O在273K的介稳相平衡进行研究。采用等温溶解平衡法研究了四元体系Li2SO4?Na2SO4?MgSO4?H2O以及五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl–,B4O72––H2O在273 K的稳定相平衡。通过分析实验测得各体系各组分溶解度数据和密度数据,绘制了各体系的等温相图以及密度组成图。对于共饱点平衡固相的鉴定采用XRD表征,部分三元体系采用湿渣法予以辅助。此外,本文还将三元与四元体系与已被报道过的相同体系下不同温度的共饱点数据进行了对比分析,部分体系还绘制了对比相图,并对不同温度下的相变规律进行对比分析总结。实验结果得到三元体系MgB4O7?MgCl2?H2O在273 K时的介稳相平衡为简单饱和型,其相图包含1个共饱点、2条单变量曲线和2个单盐结晶相区。另外从该三元体系相图中可以看出,在介稳状态下MgCl2对MgB4O7有一定的盐溶作用。三元体系KCl?MgCl2?H2O和K2SO4?MgSO4?H2O在273 K时的介稳相平衡中均有复盐生成,分别为KCl·MgCl2·6H2O和K2SO4·MgSO4·6H2O。这两个体系的介稳相图均由3条单变量曲线,2个共饱点以及3个单盐固相结晶区组成。从三元体系KCl?MgCl2?H2O和K2SO4?MgSO4?H2O在不同温度下的介稳相图对比图可以看出相似的规律,随着温度升高,各组分盐对应结晶相区变小,相应的溶解度在不断增大。四元体系Li2B4O7?K2B4O7?MgB4O7?H2O在273 K时的介稳相平衡为简单饱和型,其相图包括1个共饱点、3条单变量曲线和3个单盐结晶相区。四元交互体系KCl?K2B4O7?MgCl2?MgB4O7?H2O和K2SO4?K2B4O7?MgSO4?MgB4O7?H2O在273 K时的介稳相平衡均有复盐生成,分别为KCl·MgCl2·6H2O和K2SO4·MgSO4·6H2O。另外这两个体系的介稳干盐相图均包含7条单变量曲线,3个共饱点和5个固相结晶区。对比这三个四元体系介稳相图可以发现由于MgB4O7的溶解度较小,其结晶相区在含MgB4O7的三个体系的介稳相图中占据了相图中较大的面积。从这3个四元体系不同温度下介稳和稳定共饱点溶解度数据对比可知,相较于稳态硼酸根在介稳状态下溶解度显着增加,说明硼酸根在介稳状态下有明显的过饱和现象。四元体系Li2SO4?Na2SO4?MgSO4?H2O在273 K的稳定相平衡有复盐3Na2SO4·Li2SO4·12H2O生成,其干盐相图包含2个共饱点、5条单变量曲线和4个结晶相区。分析该四元体系相图可以发现Li2SO4和Na2SO4之间也形成的复盐在相图中所占面积较小,说明其有着较大的溶解度。五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl–,B4O72––H2O在273 K下的稳定相图是以MgB4O7饱和绘制的投影面。该五元体系简化干基图中有复盐光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和锂光卤石（LiCl·MgCl2·7H2O）投影,其中包含11条单变量溶解度曲线,5个共饱点和7个固相结晶区。对比各结晶相区的面积可判断各结晶盐溶解度按照LiCl·2H2O>LiCl·MgCl2·7H2O>MgCl2·6H2O>KCl·MgCl2·6H2O>KCl>K2B4O7·4H2O>Li2B4O7·3H2O的顺序依次减少。
黄鹏[5]（2019）在《五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究》文中进行了进一步梳理柴达木盆地盐湖矿产资源含量丰富,蕴藏着大量的Li、Rb、Cs等稀有金属元素,具有极高的开发利用价值。五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O相平衡与相图是开发锂铷铯等稀有元素所需的基础研究。本文针对柴达木盆地盐湖卤水老卤的组成特点,采用等温溶解法对五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//S042--H2O 及其四元体系 Li+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O、Li+,Rb+,Cs+//SO42--H2O、三元体系Li+,Cs+//SO42--H2O等子体系在298.2 K、323.2 1K下的等温相平衡进行研究,测定了这几个体系在对应温度下的溶解度、密度、折光率,采用X-ray粉晶衍射法鉴定平衡固相组成。根据实验数据绘制了研究体系的空间立体图、投影图、密度-组成图、折光率-组成图及水图。三元体系Li+,Cs+//SO42--H2O在298.2 K、323.2 K时均属于复杂体系,有2种复盐形成,分别为3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O、Li2SO4·Cs2SO4。其稳定相图都是由3个共饱点、4条单变量曲线和4个结晶区组成。其中,Li2SO4·Cs2SO4的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。对比两个温度下的稳定相图发现:单盐和复盐的结晶形式未发生改变,但盐的结晶区大小有所改变。随着温度的升高,3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O 的结晶区明显增大,Li2SO4·H2O、Cs2SO4、Li2SO4.Cs2SO4的结晶区减小。四元体系 Li+,Rb+,Mg2+//SO42--H2O 在 298.2 K、323.2 K 时均为复杂体系,有 3 种复盐形成,分别为 3Li2SO4·Rb2SO4.2H2O、Li2SO4·Rb2SO4、Rb2SO4·MgSO4·6H2O。其稳定相图均是由4个共饱点、6个结晶区和9条单变量曲线构成。其中,Rb2SO4·MgSO4·6H2O的结晶相区面积最大,Rb2S04的结晶相区面积最小。对比该四元体系在298.2 K、323.2 K时的稳定相图发现:当温度从298.2 K升高到323.2 K时,硫酸镁的结晶形式从MgSO4·7H2O变为MgSO4·6H2O,其它单盐和复盐的结晶形式未发生变化,但结晶区大小有所改变,复盐 Rb2SO4.MgSO4.6H2O、3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O 的结晶区明显增大,单盐Li2SO4·H2O和Rb2SO4的结晶区也增大。四元体系Li+,Rb+,Cs+//SO42--H2O在298.2 K、323.2 K时的相平衡极为复杂,有4种复盐和 1种固溶体形成,分别为3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O、Li2SO4.Rb2SO4、3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O、Li2SO4·Cs2SO4 和固溶体[（Rb,Cs）2SO4]。其稳定相图均是由6个共饱点、8个结晶区和13条单变量曲线构成。其中,Li2SO4·Cs2SO4的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。通过对比该四元体系在298.2 K、323.2 K时的稳定相图发现:单盐、复盐和固溶体的结晶形式未发生变化,但结晶区大小不同。随着温度的升高,单盐Li2SO4·H2O、Rb2S04和固溶体[（Rb,Cs）2SO4]的结晶区面积明显减小,复盐3Li2SO4·Cs2SO4·2H2O的结晶区明显增大。在五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O中,Li、Rb、Cs均为碱金属元素,原子半径相近,在水溶液中极易形成复盐或固溶体。同时,Mg为碱土金属元素,与Rb、Cs性质接近,极易形成复盐。因而在298.2 K、323.2 K时该体系均属于复杂体系,形成了 6种复盐和1种固溶体,分别为3Li2SO4·Rb2SO4·2H2O、Rb2SO4 MgSO4 6H2O、Li2SO4 Rb2SO4、Li2SO4 Cs2SO4、3Li2SO4 Cs2SO4 2H2O、Cs2SO4·MgSO4·6H2O以及固溶体[（Rb,Cs）2SO4]。其空间立体图均是由8个共饱点、25条单变量曲线和11个结晶区组成。其中,Rb2SO4·MgSO4·6H2O的结晶区面积最大,Cs2SO4的结晶区面积最小。当温度从298.2 K上升到323.2 K时,硫酸镁的结晶方式从七水变为六水。
时历杰,王敏[6]（2019）在《柴达木盆地一里坪盐湖卤水水化学及夏季蒸发中钾、锂、硼行为》文中提出本文综合利用Na+,K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O五元体系干基图、水图、钠图,研究柴达木盆地一里坪盐湖硫酸盐型卤水水化学特征受外来淡水补给掺杂、选择性溶解、年温差等多因素影响产生的季节性变化,其中温度为主要因素.当卤水温度降低至0℃,开始析出芒硝,水化学变质系数MgSO4/MgCl2比值急剧下降,水化学特征由硫酸镁亚型向氯化物型转化过渡.通过20～25℃晶间卤水L10和L20蒸发实验研究,确定了一里坪卤水蒸发路线、液固相组成、物相鉴定、水化学特征系数、离子行为等变化及成盐特征,并与25℃Na+,K+,Mg2+//Cl-,SO42--H2O五元体系介稳相图理论预测计算综合对比,二者吻合性比较好,整体相对误差能控制在5%范围内,利用相图理论计算能够很好地指导实际硫酸盐型卤水蒸发析盐.利用水化学特征系数KCl/MgCl2、MgSO4/MgCl2,研究了25℃硫酸盐型盐湖卤水钾盐成盐特征,当变质系数MgSO4/MgCl2高于0.13时,卤水钾盐矿物析出的同时,伴随有泻利盐共同析出.利用含Li+、borate、Mg2+水盐体系相图,研究一里坪老卤水深度蒸发中Li、B的行为,理论预测计算结果,剩余老卤水Mg2+/Li+比值降至27时,卤水中的Li、B始终以离子形式赋存于卤水中继续富集,此时卤水的累积成卤率仅为2.50%～3.20%,须引入新的工艺技术进行Li、B提取.研究结果为极高镁锂比、高镁硼比的硫酸盐型卤水的综合开发利用提供了理论支持.
杨磊[7]（2018）在《五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及其部分相关子体系273K相平衡研究》文中进行了进一步梳理青藏高原盐湖众多,其中含有丰富的矿产资源,合理的开发利用这些资源不仅可以解决我国当前所面临的资源短缺问题,还对社会经济的发展有着显着的推动作用,水盐体系相平衡的研究为开发利用盐湖资源具有现实的指导意义,因此本论文针对青藏高原盐湖卤水资源的特征,开展了相应的相平衡研究。本文对五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl–,B4O72––H2O及其部分相关子体系273 K相平衡关系进行了探究。实验中采用等温蒸发法研究了三元体系Na2B4O7–MgB4O7–H2O和K2B4O7–MgB4O7–H2O的介稳相平衡关系。采用等温溶解法开展了对三元体系Na2B4O7–MgB4O7–H2O,四元体系LiCl–NaCl–MgCl2–H2O、LiCl–KCl–MgCl2–H2O、Li2B4O7–Na2B4O7–MgB4O7–H2O、NaCl–Na2B4O7–MgCl2–MgB4O7–H2O,五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O的稳定相关系研究。通过对三元体系Na2B4O7–MgB4O7–H2O的稳定和介稳相关系的研究,分别绘制了相图和密度图,其相图由两条单变量曲线,两个固相结晶区和一个共饱点组成,稳定与介稳状态下的结晶区均是Na2B4O7·10H2O和MgB4O7·9H2O,且该体系的介稳现象较为明显,Na2B4O7对MgB4O7有比较明显的盐析作用。对K2B4O7–MgB4O7–H2O介稳相平衡进行了研究,测定了溶解度、密度,利用实验数据绘制了相图、密度图,其相图由一个共饱点,两条单变量曲线和两个结晶区构成,结晶区分别为K2B4O7·4H2O和MgB4O7·9H2O。对四元体系Li2B4O7–Na2B4O7–MgB4O7–H2O的相平衡研究发现该体系属于简单共饱型,等温相图由一个共饱点,三条单变量曲线和三个结晶区构成;共饱点平衡固相为Li2B4O7·3H2O+Na2B4O7·10H2O+MgB4O7·9H2O,结晶区分别为Li2B4O7·3H2O、Na2B4O7·10H2O和MgB4O7·9H2O,其中MgB4O7·9H2O结晶相区最大,最后利用X-ray粉晶衍射仪对共饱点处的平衡固相进行测定。在四元体系LiCl–NaCl–MgCl2–H2O中有复盐LiCl·MgCl2·7H2O形成,通过实验数据及对应的平衡固相绘制了该体系的等温相图、水图以及密度组成图;其相图由两个共饱点,五条单变量曲线及四个结晶区组成;两个共饱点处对应平衡固相分别为NaCl+LiCl·2H2O+LiCl·MgCl2·7H2O和NaCl+LiCl·MgCl2·7H2O+MgCl2·6H2O,结晶区分别为NaCl、LiCl·2H2O、MgCl2·6H2O以及复盐LiCl·MgCl2·7H2O,其中复盐LiCl·MgCl2·7H2O的结晶区最小,NaCl的结晶区最大。对四元体系LiCl–KCl–MgCl2–H2O的研究表明,在该体系中有两种复盐KCl·MgCl2·6H2O和LiCl·MgCl2·7H2O形成,其等温相图由三个共饱点,七条单变量曲线及五个结晶区组成,三个共饱点平衡固相分别为KCl+LiCl·2H2O+KCl·MgCl2·6H2O、MgCl2·6H2O+KCl·MgCl2·6H2O+LiCl·MgCl2·7H2O以及KCl·MgCl2·6H2O+LiCl·MgCl2·7H2O+LiCl·2H2O,五个结晶区分别为LiCl·2H2O、MgCl2·6H2O、KCl、KCl·MgCl2·6H2O、和LiCl·MgCl2·7H2O,其中KCl结晶相区最大,最易结晶析出。四元体系NaCl–Na2B4O7–MgCl2–MgB4O7–H2O属于简单共饱和型,其相图由两个共饱点,五条单变量曲线,四个结晶区构成;其共饱点处的平衡固分别为NaCl+MgCl2·6H2O+MgB4O7·9H2O和MgCl2·6H2O+Na2B4O7·10H2O+NaCl,结晶区分别为NaCl、MgCl2·6H2O、MgB4O7·9H2O和Na2B4O7·10H2O,其中MgB4O7·9H2O的结晶区最大,而MgCl2·6H2O的结晶区最小,因此MgB4O7·9H2O最容易从溶液中得到分离。在对五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O的相平衡探究过程中,以NaCl饱和的情况下绘制了该体系的干基图、钠图、水图以及密度图,该体系中有一个复盐LiCl·MgCl2·7H2O形成,此体系的的干基图由四个共饱点、九条单变量曲线、六个结晶区组成,其结晶区分别为单盐Li2B4O7·3H2O、Na2B4O7·10H2O、MgB4O7·9H2O、LiCl·2H2O、MgCl2·6H2O以及复盐LiCl·MgCl2·7H2O,其结晶区中Na2B4O7·10H2O的相区最大。
张婷婷[8]（2017）在《五元体系Li+,Mg2+//Cl-,SO42-,B4O72--H2O及其部分子体系273K相平衡研究》文中提出本文研究了五元体系Li+,Mg2+//Cl–,SO42–,B4O72––H2O及其部分子体系273K相平衡关系。实验利用等温溶解平衡法,分别研究了三元体系MgB4O7–MgSO4–H2O,四元体系Li+//Cl–,SO42–,B4O72––H2O,Li+,Mg2+//Cl–,B4O72––H2O,以及五元体系Li+,Mg2+//Cl–,SO42–,B4O72––H2O的稳定相平衡。利用等温蒸发结晶法,分别研究了三元体系MgB4O7–MgSO4–H2O、K2B4O7–K2SO4–H2O、K2B4O7–KCl–H2O、Li2B4O7–LiCl–H2O的介稳相平衡。测定了各体系的溶解度和密度,并根据实验数据和平衡固相的组成分别绘制了相应的相图、密度–组成图,四元、五元体系水图,以及五元体系（MgB4O7·9H2O饱和）的镁图。体系饱和盐的组分分别用X射线粉晶衍射法鉴定,并给出了各饱和点对应的XRD谱图。三元体系MgB4O7–MgSO4–H2O的稳定和介稳相图,均属于水合物Ⅰ型,体系中只存在水合物盐的溶解度曲线,无复盐或固溶体存在。该体系的稳定和介稳相图中均存在一个不变量点,两条单变量溶解度曲线,以及MgB4O7?9H2O和MgSO4?7H2O两个单固相饱和结晶区。平衡溶液的密度均随着MgSO4液相组成的增大而逐渐增大,且在不变量点处存在最大值。介稳相图中,纯盐MgB4O7和MgSO4的溶解度比稳定相图中要大。与体系298 K稳定相图相比,盐的结晶形态并未发生变化。三元体系K2B4O7–K2SO4–H2O和K2B4O7–KCl–H2O介稳相图均属于简单共饱和型,体系中没有复盐和固溶体存在。两个体系中均含有一个不变量点,两条单变量曲线,两个单固相饱和结晶区。体系K2B4O7–K2SO4–H2O的平衡固相为K2SO4和K2B4O7?4H2O,体系K2B4O7–KCl–H2O的平衡固相为KCl和K2B4O7?4H2O。三元体系Li2B4O7–LiCl–H2O介稳相图属于水合物Ⅰ型,体系无复盐和固溶体产生。该体系包含一个不变量点,两条单变量曲线,以及LiBO2·8H2O和LiCl·H2O两个单固相饱和结晶区。介稳相图中的Li2B4O7以Li BO2?8H2O的结晶形态存在,而在稳定相图中,则以Li2B4O7?3H2O的结晶形态存在。简单四元体系Li+//Cl–,SO42–,B4O72––H2O稳定相图属于水合物Ⅰ型,体系中只存在水合物盐没有发现复盐或固溶体的相区。该体系相图由一个不变量点,三条单变量曲线,三个单固相饱和结晶区,分别为LiCl·H2O,Li2SO4·H2O和Li2B4O7·3H2O组成。体系中LiCl对Li2SO4具有很强的盐析效应。交互四元体系Li+,Mg2+//Cl–,B4O72––H2O稳定相图中形成了复盐锂光卤石（LiCl·MgCl2·7H2O）。该体系中存在三个不变量点,七条单变量溶解度曲线,五个单固相饱和结晶区,分别为MgCl2·6H2O、MgB4O7·9H2O、LiCl·MgCl2·7H2O、LiCl·H2O、Li2B4O7·3H2O的结晶区。五元体系Li+,Mg2+//Cl–,SO42–,B4O72––H2O（MgB4O7·9H2O饱和）的干基简化相图属于复杂型,体系中存在复盐锂光卤石（LiCl·MgCl2·7H2O）的相区。相图中存在四个不变量点,九条单变量溶解度曲线,六个单固相饱和结晶区,分别对应MgCl2·6H2O、Li2SO4·H2O、LiCl·MgCl2·7H2O、LiCl·H2O、Li2B4O7·3H2O、MgSO4·7H2O的结晶区。
于旭东[9]（2014）在《四川平落深层富钾铷硼卤水五元体系相平衡研究》文中研究指明平落深层卤水是一种独特的钾、硼、铷、锂等共存的综合资源，其卤水组成离子之间相互作用关系复杂。由于缺少相应的相平衡与相图数据作为指导，至今尚未实现该卤水的综合利用。本论文针对平落深层卤水蕴藏和组成特征，采用等温蒸发法研究了文献中尚未见报道的四元体系Li+, K+, Rb+//Cl--H2O及其相关子体系298K、323K介稳相关系；采用等温溶解法研究了五元体系Li+, K+, Rb+//Cl-, borate-H2O、Li+, K+,Mg2+//Cl-, borate-H2O、Li+, K+, Rb+, Mg2+//borate-H2O及其6个三元子体系、6个四元子体系323K相平衡关系。测定了以上各体系的溶解度和溶液物化性质（折光率、密度）；绘制了三元体系相图及物化性质-组成图；绘制了四元及五元体系的空间立体图、简化干基图、水含量图和物化性质-组成图。四元体系Li+, K+, Rb+//Cl--H2O及其三元子体系KCl+RbCl+H2O298K、323K介稳相关系研究中均有固溶体[（K, Rb）Cl]生成，且固溶体结晶区域几乎占据整个相图。与三元体系298K稳定相图比较，介稳相图中，除固溶体[（K, Rb）Cl]之外，还存在单盐KCl和RbCl结晶区。分别对比三元、四元体系298K348K多温相图发现：相图基本构型一致，随着温度升高，单盐结晶区增大，固溶体[（K,Rb）Cl]结晶区明显减小，表明高温有利于KCl的析出。所研究的6个三元体系323K时稳定相图属水合物相图I型，无固溶体及复盐生成。采用Schreinemakers湿渣法和X-ray粉晶衍射法联合确定了各平衡固相盐的组成。与348K稳定相图对比发现，温度变化未对盐类结晶形式产生影响，但盐的结晶区域大小发生了改变。三元体系研究中发现，RbCl对Rb2B4O7有较强盐析作用；MgCl2对MgB4O7有较强的盐溶作用；K2B4O7对共存体系中的碱（土）金属硼酸盐表现为盐溶作用。323K下交互四元体系Li+, Rb+//Cl-, borate-H2O为简单四元体系，无复盐及固溶体生成。由稳定相图可知：LiCl对Li2B4O7具有较强盐析作用，使得Li2B4O7在溶液中溶解度下降而结晶区最大，约占整个结晶面积的65%以上。由RbCl与Li2B4O7·3H2O组成的盐对为稳定盐对。因此，在无机化工生产中，可通过交互反应制取Li2B4O7·3H2O。交互四元体系K+, Rb+//Cl-, borate-H2O323K时有固溶体[（K, Rb）Cl]形成，属复杂体系，无钾铷硼酸盐固溶体生成。盐类结晶相区按RbCl <KCl <[（K, Rb）Cl]<K2B4O5（OH）4·2H2O <RbB5O6（OH）4·2H2O顺序依次递增。交互四元体系Li+, Mg2+//Cl-, borate-H2O323K时为复杂四元体系，有复盐锂光卤石（LiCl·MgCl2·7H2O）生成。通过对比晶胞参数以及晶面间距等参数，确定了平衡固相盐中锂光卤石的组成。平衡固相盐结晶区按照MgB4O5（OH）4·7H2O>Li2B4O7·3H2O> MgCl2·6H2O> LiCl·MgCl2·7H2O> LiCl·H2O顺序依次减小，其中MgB4O5（OH）4·7H2O结晶区约占整个结晶面积的90%以上。交互四元体系K+, Mg2+//Cl-, borate-H2O323K时有复盐钾光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）生成，为复杂四元体系。MgB4O5（OH）4·7H2O结晶区最大，约占整个结晶面积的75%以上；MgCl2·6H2O结晶区最小。与288K稳定相图对比可知，盐类结晶形式未发生改变，硼酸盐结晶形式均为四聚结构。323K下，KCl、K2B4O5（OH）4·2H2O相区增大明显，MgCl2·6H2O和KCl·MgCl2·6H2O结晶区变化较小，MgB4O5（OH）4·7H2O结晶区明显减小。简单五元体系Li+, K+, Rb+, Mg2+//borate-H2O及2个四元体系Li+, K+（Mg2+）, Rb+//borate-H2O323K稳定相平衡研究发现，上述体系均为简单共饱型。硼酸盐结晶形式分别以四聚结构的MgB4O5（OH）4·7H2O、K2B4O5（OH）4·2H2O和Li2B4O7·3H2O以及五聚结构的RbB5O6（OH）4·2H2O形式存在。五元体系相平衡研究结果显示，Li2B4O7饱和下，MgB4O5（OH）4·7H2O结晶区最大，约占五元体系干基图面积的90%以上，K2B4O5（OH）4·2H2O呈现出最小结晶区。323K下，交互五元体系Li+, K+, Rb+//Cl-, borate-H2O空间立体图由5个五元共饱点、15条溶解度单变量曲线和7个结晶相区构成，有固溶体[（K, Rb）Cl]生成，为复杂体系。7个结晶相区分别对应于LiCl·H2O、KCl、RbCl、Li2B4O7·3H2O、[（K, Rb）Cl]、K2B4O5（OH）4·2H2O、RbB5O6（OH）4·2H2O的结晶区，其中LiCl·H2O呈现最小结晶区，RbB5O6（OH）4·2H2O结晶区最大。323K下，交互五元体系Li+, K+, Mg2+//Cl-, borate-H2O空间立体图由5个五元共饱点、16条溶解度单变量曲线和8个结晶相区构成，有光卤石型复盐KCl·MgCl2·6H2O和LiCl·MgCl2·7H2O生成，为复杂体系。MgB4O7饱和下，体系中各盐结晶区按Li2B4O7·3H2O> K2B4O5（OH）4·2H2O> KCl> KCl·MgCl2·6H2O>MgCl2·6H2O> LiCl·MgCl2·7H2O> LiCl·H2O次序减小。综合本论文研究结果可知，阳离子相同情况下，对应的硼酸盐溶解度小于氯化物盐。MgB4O5（OH）4·7H2O和RbB5O6（OH）4·2H2O结晶区较大，LiCl·H2O、RbCl、MgCl2·6H2O结晶区较小，光卤石型复盐结晶区较小且钾光卤石溶解度小于锂光卤石；硼酸盐以四聚结构和五聚结构形式存在，无复盐或固溶体生成。上述盐类结晶形式和结晶规律对于从卤水中提取钾、铷、硼酸盐具有一定的指导意义。
尹庆红[10]（2014）在《K+,Rb+,Mg2+//Cl-,borate-H2O五元体系及其子体系348K相平衡研究》文中研究说明平落海相沉积深层地下卤水富含钾、铷、硼等资源，该资源的合理开发与综合利用对四川经济的发展具有十分重要的意义。水盐体系相平衡是卤水资源综合利用不可缺少的基础性研究工作。本论文针对平落地下卤水组成特点，采用等温蒸发法开展了三元体系RbCl+MgCl2+H2O以及四元体系K+, Rb+, Mg2+//Cl--H2O348K介稳相平衡研究；采用等温溶解法开展了五元体系K+, Rb+, Mg2+//Cl-,borate-H2O及2个四元子体系Rb+, Mg2+//Cl-, borate-H2O、K+, Rb+, Mg2+//Cl--H2O和1个三元子体系MgCl2+MgB4O7+H2O348K稳定相平衡研究。测定了上述体系348K时各组分溶解度和平衡溶液物化性质（密度、折光率）。绘制了三元体系相图、密度-组成图以及折光率-组成图；四元及五元体系空间立体图、简化干基图、水含量图、密度-组成图以及折光率-组成图。三元体系MgCl2+MgB4O7+H2O348K时为简单三元体系，其稳定相图由1个共饱点、2条溶解度单变量曲线和2个结晶区组成。MgCl2·6H2O的结晶区小于MgB4O7·9H2O的结晶区；MgCl2·6H2O对MgB4O7·9H2O有较强的盐溶作用。三元体系RbCl+MgCl2+H2O348K介稳相关系研究中，有复盐铷光卤石（RbCl·MgCl2·6H2O）生成，为复杂三元体系。其介稳相图包含2个共饱点、3条等温蒸发曲线和3个结晶区。3个结晶区分别为RbCl、MgCl2·6H2O和RbCl·MgCl2·6H2O的结晶区，其中复盐RbCl·MgCl2·6H2O结晶区最大，MgCl2·6H2O的结晶区最小，表明在该三元体系中MgCl2·6H2O的溶解度最大，RbCl·MgCl2·6H2O的溶解度最小。四元体系K+, Rb+, Mg2+//Cl--H2O348K稳定和介稳相关系研究中，均有复盐钾光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、铷光卤石（RbCl·MgCl2·6H2O）以及固溶体（K,Rb）Cl生成，属复杂四元体系。348K下，该体系介稳和稳定相图均由4个共饱点、9条单变量曲线和6个结晶区组成。对比该体系348K下稳定相图与介稳相图发现，各盐结晶形式未发生改变，介稳相图中，RbCl和（K, Rb）Cl的结晶区减小，KCl的结晶区明显增大，其它盐的结晶区变化不明显。对比该体系348K与323K介稳相图发现，不同温度条件下，各盐结晶形式未发生改变，随着温度升高，固溶体（K, Rb）Cl区减小，单盐KCl、RbCl、MgCl2·6H2O以及复盐KCl·MgCl2·6H2O、RbCl·MgCl2·6H2O区增大。结合以上两个对比结果可看出，在蒸发过程中，高温有利于KCl盐的析出。交互四元体系Rb+, Mg2+//Cl-, borate-H2O348K稳定相关系研究中，有复盐铷光卤石（RbCl·MgCl2·6H2O）生成，属复杂四元体系。该体系稳定相图由5个结晶区、7条单变量曲线和3个共饱点组成。5个结晶相区分别为单盐RbB5O8·4H2O、MgB4O7·9H2O、MgCl2·6H2O、RbCl以及复盐RbCl·MgCl2·6H2O的结晶区，其中MgCl2·6H2O的结晶区最小，对应的溶解度最大，RbB5O8·4H2O的结晶区最大，对应的的溶解度最小。交互五元体系K+, Rb+, Mg2+//Cl-, borate-H2O348K稳定相关系研究中，有复盐钾光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、铷光卤石（RbCl·MgCl2·6H2O）以及固溶体（K,Rb）Cl生成，属复杂五元体系。平衡固相盐中，硼酸盐的结晶形式与其在四元以及三元子体系中的存在形式相同，分别为四聚结构K2B4O7·4H2O、MgB4O7·9H2O和五聚结构RbB5O8·4H2O。该五元体系KCl饱和的投影图含有2个共饱点、5条单变量曲线和4个结晶相区。4个结晶区分别对应单盐K2B4O7·4H2O、MgB4O7·9H2O、复盐钾光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）以及固溶体（K, Rb）Cl，其中，固溶体（K, Rb）Cl的结晶区最大，复盐KCl·MgCl2·6H2O结晶区最小。Rb2B4O7饱和的投影图由4个共饱点、9条单变量曲线和6个结晶区组成。MgB4O7·9H2O结晶区最大，固溶体（K, Rb）Cl的结晶区次之，MgCl2·6H2O结晶区最小。
二、四元体系MgB_4O_7-MgSO_4-MgCl_2-H_2O 25℃时相关系的研究（论文开题报告）
（1）论文研究背景及目的
此处内容要求：
首先简单简介论文所研究问题的基本概念和背景，再而简单明了地指出论文所要研究解决的具体问题，并提出你的论文准备的观点或解决方法。
写法范例：
本文主要提出一款精简64位RISC处理器存储管理单元结构并详细分析其设计过程。在该MMU结构中,TLB采用叁个分离的TLB,TLB采用基于内容查找的相联存储器并行查找,支持粗粒度为64KB和细粒度为4KB两种页面大小,采用多级分层页表结构映射地址空间,并详细论述了四级页表转换过程,TLB结构组织等。该MMU结构将作为该处理器存储系统实现的一个重要组成部分。
（2）本文研究方法
调查法：该方法是有目的、有系统的搜集有关研究对象的具体信息。
观察法：用自己的感官和辅助工具直接观察研究对象从而得到有关信息。
实验法：通过主支变革、控制研究对象来发现与确认事物间的因果关系。
文献研究法：通过调查文献来获得资料，从而全面的、正确的了解掌握研究方法。
实证研究法：依据现有的科学理论和实践的需要提出设计。
定性分析法：对研究对象进行“质”的方面的研究，这个方法需要计算的数据较少。
定量分析法：通过具体的数字，使人们对研究对象的认识进一步精确化。
跨学科研究法：运用多学科的理论、方法和成果从整体上对某一课题进行研究。
功能分析法：这是社会科学用来分析社会现象的一种方法，从某一功能出发研究多个方面的影响。
模拟法：通过创设一个与原型相似的模型来间接研究原型某种特性的一种形容方法。
三、四元体系MgB_4O_7-MgSO_4-MgCl_2-H_2O 25℃时相关系的研究（论文提纲范文）
（1）五元体系HCl-NaCl-CaCl2-H3BO3-H2O在298.15 K的Pitzer模型及其应用研究（论文提纲范文）
| 引言 |
| 1 实验 |
| 1.1 实验仪器与试剂 |
| 1.2 实验方法 |
| 1.3 分析方法 |
| 2 实验结果与讨论 |
| 3 化学模型研究 |
| 3.1 模型参数化 |
| 3.2 溶解度计算 |
| 3.2.1 四元体系HCl-Na Cl-H3BO3-H2O |
| 3.2.2四元体系HCl-CaCl2-H3BO3-H2O |
| 3.2.3 五元体系 |
| 4 卤水蒸发分离研究 |
| 5 结论 |
（2）含镁硼酸盐四元体系固液相平衡与相图研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| ABSTRACT |
| 1 引言 |
| 1.1 选题依据 |
| 1.2 盐湖镁资源概况 |
| 1.3 盐湖硼资源概况 |
| 1.4 盐湖锂资源概况 |
| 1.5 盐湖钠、钾资源概况 |
| 1.6 含镁硼体系相平衡研究及现状 |
| 1.6.1 盐湖卤水硼酸盐相转化 |
| 1.6.2 含镁硼体系研究现状 |
| 1.6.3 Pitzer模型及在相图计算中应用 |
| 1.7 研究目标 |
| 1.8 研究内容 |
| 1.9 项目来源 |
| 2 实验部分 |
| 2.1 实验药品及试剂 |
| 2.2 实验仪器及设备 |
| 2.3 实验研究方法 |
| 2.3.1 实验方法 |
| 2.3.2 平衡固相鉴定方法 |
| 2.3.3 平衡液相分析方法 |
| 2.3.4 平衡液相物化性质测定 |
| 3 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-, SO_4~(2-), borate-H_2O)相平衡研究 |
| 3.1 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O) 273.15K相平衡研究 |
| 3.1.1 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O)273.15K时相平衡溶解度 |
| 3.1.2 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O) 273.15K物化性质 |
| 3.2 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O) 308.15 K相平衡研究 |
| 3.2.1 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O)308.15K相平衡研究 |
| 3.2.2 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O)308.15K物化性质 |
| 3.3 四元体系(Mg~(2+)//Cl~-,SO_4~(2-),borate-H_2O)在不同温度下对比 |
| 4 四元体系(Li~+,Na~+,Mg~(2+)//borate-H_2O)相平衡研究 |
| 4.1 四元体系(Li~+,Na~+,Mg~(2+)// borate-H_2O)308.15K时的相平衡研究 |
| 4.2 四元体系(Li~+,Na~+,Mg~(2+)//borate-H_2O)308.15K时的平衡溶解度 |
| 4.3 四元体系(Li~+, Na~+, Mg~(2+)//borate-H_2O)308.15 K时的物化性质 |
| 5 四元体系(K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-),borate-H_2O)相平衡研究 |
| 5.1 四元体系(K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-),borate-H_2O)308.15K时的相平衡数据 |
| 5.2 四元体系(K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-),borate-H_2O)308.15K时的相平衡溶解度 |
| 5.3 四元体系(K~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-),borate-H_2O)308.15K时的相平衡溶解度 |
| 6 结论 |
| 6.1 全文总结 |
| 6.2 论文的创新点 |
| 6.3 论文的不足之处 |
| 7 展望 |
| 8 参考文献 |
| 9 攻读硕士学位期间发表论文情况 |
| 10 致谢 |
| 附录 |
（3）含钾镁硼四元体系相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| ABSTRACT |
| 1 引言 |
| 1.1 选题依据 |
| 1.2 盐湖锂资源概况 |
| 1.3 盐湖钾资源概况 |
| 1.4 盐湖镁资源概况 |
| 1.5 盐湖硼资源概况 |
| 1.6 含钾镁硼体系相平衡研究现状 |
| 1.6.1 盐湖卤水硼酸盐化学 |
| 1.6.2 含钾镁硼体系研究现状 |
| 1.6.3 Pitzer模型及在相图计算中应用 |
| 1.7 本论文研究内容 |
| 1.8 本论文项目来源 |
| 2 实验部分 |
| 2.1 实验药品及试剂 |
| 2.2 实验仪器及设备 |
| 2.3 实验研究方法 |
| 2.3.1 实验方法 |
| 2.3.2 平衡固相鉴定方法 |
| 2.3.3 平衡液相分析方法 |
| 2.3.4 平衡液相物化性质测定方法 |
| 3 三元体系(K~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O)相平衡研究 |
| 3.1 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O)288.15 K相平衡研究 |
| 3.1.1 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 288.15 K相平衡溶解度 |
| 3.1.2 三元体系(K~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O)288.15 K物化性质 |
| 3.2 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 298.15 K相平衡研究 |
| 3.2.1 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 298.15 K相平衡溶解度 |
| 3.2.2 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 298.15 K物化性质 |
| 3.3 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 308.15 K相平衡研究 |
| 3.3.1 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 308.15 K相平衡溶解度 |
| 3.3.2 三元体系(K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 308.15 K物化性质 |
| 3.4 三元体系(K~~+,Mg~(~(2+))//borate-H__2O)不同温度对比相图 |
| 3.5 多水硼镁石与章氏硼镁石在三元体系中对比相图 |
| 4 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))//borate-H__2O)相平衡研究 |
| 4.1 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O) 288.15 K相平衡研究 |
| 4.1.1 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O) 288.15 K相平衡溶解度 |
| 4.1.2 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 288.15 K物化性质 |
| 4.2 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 298.15 K相平衡研究 |
| 4.2.1 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O) 298.15 K相平衡溶解度 |
| 4.2.2 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O) 298.15 K物化性质 |
| 4.3 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O) 308.15 K相平衡研究 |
| 4.3.1 四元体系(Li~+,K~~+,M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 308.15 K相平衡溶解度 |
| 4.3.2 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))//borate-H__2O) 308.15 K物化性质 |
| 4.4 四元体系(Li~~+, K~~+, M_g~(~(2+))// borate-H__2O)不同温度对比相图 |
| 5 四元体系( K~~+, M_g~(~(2+))// Cl~-,borate-H__2O)308.15 K相平衡研究 |
| 5.1 光卤石的合成 |
| 5.2 四元体系(K~~+, M_g~(~(2+))//Cl~-, borate-H__2O) 308.15 K相平衡溶解度 |
| 5.3 四元体系(K~~+, Mg_~(~(2+))//Cl~-, borate-H__2O) 308.15 K物化性质 |
| 6 结论 |
| 6.1 全文总结 |
| 6.2 论文的创新点 |
| 6.3 论文的不足之处 |
| 7 展望 |
| 8 参考文献 |
| 9 攻读硕士学位期间发表论文情况 |
| 10 致谢 |
| 附录 |
（4）五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及部分相关含SO42-子体系在273K相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 国内外水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.3 含锂体系研究现状 |
| 1.3.1 锂资源概述 |
| 1.3.2 含锂水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.4 含钾体系研究现状 |
| 1.4.1 钾资源概述 |
| 1.4.2 含钾水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.5 含镁体系研究现状 |
| 1.5.1 镁资源概述 |
| 1.5.2 含镁水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.6 含硼体系研究现状 |
| 1.6.1 硼资源概述 |
| 1.6.2 含硼水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.7 项目来源 |
| 1.8 实验研究内容 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验设备与仪器 |
| 2.3 相平衡研究方法 |
| 2.4 化学分析方法 |
| 第3章 三元体系相平衡研究 |
| 3.1 三元体系MgB_4O_7?MgCl_2?H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.1.1 实验结果与讨论 |
| 3.1.2 不同温度实验结果对比与讨论 |
| 3.2 三元体系KCl?MgCl_2?H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.2.1 实验结果与讨论 |
| 3.2.2 不同温度实验结果对比与讨论 |
| 3.3 三元体系K_2SO_4?MgSO_4?H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.3.1 实验结果与讨论 |
| 3.3.2 不同温度实验结果对比与讨论 |
| 3.4 本章小结 |
| 第4章 四元体系相平衡研究 |
| 4.1 四元体系Li_2B_4O_7?K_2B_4O_7?MgB_4O_7?H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 4.2 四元体系Li_2SO_4?Na_2SO_4?MgSO_4?H_2O 273 K稳定相平衡研究 |
| 4.3 四元体系KCl?K_2B_4O_7?MgCl_2?MgB_4O_7?H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 4.4 四元体系K_2SO_4?K_2B_4O_7?MgSO_4?MgB_4O_7?H_2O 273K介稳相平衡研究 |
| 4.5 本章小结 |
| 第5章 五元体系Li~+,K~+,Mg~(2+)//Cl~–,B_4O_7~(2–)–H_2O 273 K稳定相平衡研究 |
| 5.1 实验结果与讨论 |
| 5.2 本章小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
（5）五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.1.1 水盐体系相平衡研究现状 |
| 1.1.2 含锂体系相平衡研究现状 |
| 1.1.3 含铷体系相平衡研究现状 |
| 1.1.4 含铯体系相平衡研究现状 |
| 1.1.5 含镁体系相平衡研究现状 |
| 1.2 项目来源 |
| 1.3 主要研究内容 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器与设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.4 平衡液相组成分析方法 |
| 第3章 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2K稳定相平衡研究 |
| 3.1 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.2 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 3.3 三元体系Li~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2K稳定相图对比 |
| 3.4 小结 |
| 第4章 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.1 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.2 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 4.3 四元体系Li~+,Rb~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 4.4 小结 |
| 第5章 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.1 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.2 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 5.3 四元体系Li~+,Rb~+,Cs~+//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 5.4 小结 |
| 第6章 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.1.1 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 6.1.2 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 298.2 K稳定相平衡投影图(MgSO_4饱和) |
| 6.2 五元体系Li~+,Rb~+,Cs~+,Mg~(2+)//SO_4~(2-)-H_2O 323.2 K稳定相平衡研究 |
| 6.2.1 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg ~(2+)// SO_4~2-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(Rb_2SO_4饱和) |
| 6.2.2 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg~(2+)// SO_4~2-H_2O 323.2 K稳定相平衡投影图(MgSO_4饱和) |
| 6.3 五元体系Li~+, Rb~+, Cs~+, Mg~(2+)// SO_4~2 -H_2O 298.2 K、323.2 K稳定相图对比 |
| 6.4 小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得的学术成果 |
（6）柴达木盆地一里坪盐湖卤水水化学及夏季蒸发中钾、锂、硼行为（论文提纲范文）
| 1 实验部分 |
| 1.1 原料 |
| 1.2 卤水蒸发理论预测计算 |
| 1.3 卤水蒸发实验 |
| 1.4 试样的分析和鉴定方法 |
| 2 结果与讨论 |
| 2.1 晶间卤水水化学特征变化分析 |
| 2.2 蒸发理论预测计算结果 |
| 2.3 实际蒸发结果 |
| 2.4 硫酸盐型卤水钾盐成盐特征分析 |
| 2.5 卤水蒸发过程中Li+、B2O3等离子的行为 |
| 2.6 理论与实验结果对比 |
| 2.7 老卤水深度蒸发过程中Li+、B2O3的行为预测 |
| 3 结论 |
（7）五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及其部分相关子体系273K相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 国内外水盐体系相图研究现状 |
| 1.3 相关体系的研究现状 |
| 1.3.1 含锂体系研究现状 |
| 1.3.2 含钾体系研究现状 |
| 1.3.3 含镁体系研究现状 |
| 1.3.4 含硼体系研究现状 |
| 1.4 项目来源 |
| 1.5 实验研究内容 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器与设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.4 分析方法 |
| 2.5 章氏硼镁石的制备 |
| 第3章 273K条件下三元子体系相平衡研究 |
| 3.1 273K条件下三元体系Na_2B_4O_7–MgB_4O_7–H_2O稳定相平衡研究 |
| 3.2 273K条件下三元体系Na_2B_4O_7–MgB_4O_7–H_2O介稳相平衡研究 |
| 3.3 273K条件下三元体系K_2B_4O_7–MgB_4O_7–H_2O介稳相平衡研究 |
| 3.4 小结 |
| 第4章 273K条件下四元体系相平衡研究 |
| 4.1 273K条件下四元体系Li_2B_4O_7–Na_2B_4O_7–MgB_4O_7–H_2O相平衡研究 |
| 4.2 273K条件下四元体系LiCl–NaCl–MgCl_2–H_2O相平衡研究 |
| 4.3 273K条件下四元体系LiCl–KCl–MgCl_2–H_2O相平衡研究 |
| 4.4 273K条件下四元体系NaCl–Na_2B_4O_7–MgCl_2–MgB_4O_7–H_2O相平衡研究 |
| 4.5 小结 |
| 第5章 273K条件下五元体系Li~+,Na~+,Mg~(2+)//Cl~–,B_4O_7~(2–)–H_2O相平衡研究 |
| 5.1 实验结果与讨论 |
| 5.2 小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
（8）五元体系Li+,Mg2+//Cl-,SO42-,B4O72--H2O及其部分子体系273K相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 国内外水盐体系研究现状 |
| 1.2.1 稳定相平衡研究现状 |
| 1.2.2 介稳相平衡研究现状 |
| 1.3 相关体系的研究现状 |
| 1.3.1 含锂体系研究现状 |
| 1.3.2 含镁体系研究现状 |
| 1.3.3 含硫酸盐体系研究现状 |
| 1.3.4 含硼体系研究现状 |
| 1.4 项目来源 |
| 1.5 研究任务 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器与设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.3.1 稳定相平衡 |
| 2.3.2 介稳相平衡 |
| 2.4 分析方法 |
| 2.5 章氏硼镁石的制备 |
| 第3章 三元体系 273 K相平衡研究 |
| 3.1 三元体系MgB_4O_7–MgSO_4–H_2O 273 K稳定相平衡研究 |
| 3.1.1 实验结果 |
| 3.1.2 结果分析与讨论 |
| 3.1.3 不同温度的对比讨论 |
| 3.2 三元体系MgB_4O_7–MgSO_4–H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.2.1 实验结果 |
| 3.2.2 结果分析与讨论 |
| 3.3 三元体系K_2B_4O_7–K_2SO_4–H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.3.1 实验结果 |
| 3.3.2 结果分析与讨论 |
| 3.3.3 不同温度的对比讨论 |
| 3.4 三元体系K_2B_4O_7–KCl~–H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.4.1 实验结果 |
| 3.4.2 结果分析与讨论 |
| 3.4.3 不同温度的对比讨论 |
| 3.5 三元体系Li_2B_4O_7–LiCl~–H_2O 273 K介稳相平衡研究 |
| 3.5.1 实验结果 |
| 3.5.2 结果分析与讨论 |
| 3.5.3 不同温度的对比讨论 |
| 3.6 小结 |
| 第4章 四元体系 273 K相平衡研究 |
| 4.1 简单四元体系Li~+ // Cl~–, SO_4~(2–), B_4O_7~(2–)–H_2O 273 K稳定相平衡研究 |
| 4.1.1 实验结果 |
| 4.1.2 结果分析与讨论 |
| 4.1.3 不同温度的对比讨论 |
| 4.2 交互四元体系Li~+, Mg~(2+) // Cl~–, B_4O_7~(2–)–H_2O 273 K稳定相平衡研究 |
| 4.2.1 实验结果 |
| 4.2.2 结果分析与讨论 |
| 4.3 小结 |
| 第5章 五元体系Li~+, Mg~(2+) // Cl~–, SO_4~(2–), B_4O_7~(2–)–H_2O 273 K稳定相平衡研究（MgB_4O_7饱和） |
| 5.1 实验结果 |
| 5.2 结果分析与讨论 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
（9）四川平落深层富钾铷硼卤水五元体系相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 世界卤水资源类型与分布 |
| 1.1.1 卤水资源分布 |
| 1.1.2 卤水水化学分类 |
| 1.2 平落卤水资源研究现状 |
| 1.2.1 资源概况 |
| 1.2.2 研究现状 |
| 1.3 水盐体系实验相平衡研究现状 |
| 1.3.1 含钾体系研究现状 |
| 1.3.2 含铷体系研究现状 |
| 1.3.3 含硼体系研究现状 |
| 1.4 课题来源 |
| 1.5 研究的主要内容 |
| 第2章 实验部分 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 主要仪器与设备 |
| 2.3 实验研究方法 |
| 2.3.1 实验方法 |
| 2.3.2 液相组成分析方法 |
| 2.3.3 固相组成分析方法 |
| 2.3.4 液相物化性质测定方法 |
| 第3章 四元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-- H_2O 及其子体系(298 K、323 K)介稳相关系研究 |
| 3.1 实验研究现状 |
| 3.2 三元体系 KCl + RbCl + H_2O (298 K、323 K)介稳相关系研究 |
| 3.2.1 三元体系 KCl + RbCl + H_2O 298 K 实验研究 |
| 3.2.2 三元体系 KCl + RbCl + H_2O 323 K 实验研究 |
| 3.2.3 稳定相图和介稳相图对比 |
| 3.3 四元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-- H_2O (298 K、323 K)介稳相关系研究 |
| 3.3.1 四元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-- H_2O 298 K 实验研究 |
| 3.3.2 四元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-- H_2O 323 K 实验研究 |
| 3.3.3 LiCl 结晶形式探讨 |
| 3.3.4 LiCl 盐析作用探讨 |
| 3.4 小结 |
| 第4章 五元体系 Li~+, K~+, Rb~+, Mg~(~(2+))// borate - H_2O 及其子体系 323 K 相平衡研究 |
| 4.1 实验研究现状 |
| 4.2 三元体系 323 K 相平衡研究 |
| 4.2.1 三元体系 Li_2B_4O_7+ K_2B_4O_7+ H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.2.2 三元体系 Li_2B_4O_7+ Rb_2B_4O_7+ H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.2.3 三元体系 K_2B_4O_7+ Rb_2B_4O_7+ H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.2.4 三元体系 Rb_2B_4O_7+ MgB_4O_7+ H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.3 四元体系 Li~+, K~+(Mg~(2+)), Rb~+//borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 4.3.1 四元体系 Li~+, K~+, Rb~+// borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.3.2 四元体系 Li~+, Rb~+, Mg~(2+)// borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 4.4 五元体系 Li~+, K~+, Rb~+, Mg~(2+)//borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 4.5 小结 |
| 第5章 五元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-, borate - H_2O 及相关子体系 323 K 相平衡研究 |
| 5.1 实验研究现状 |
| 5.2 三元体系 RbCl + Rb_2B_4O_7+ H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 5.3 四元体系 Li~+(K~+), Rb~+// Cl-, borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 5.3.1 四元体系 Li~+, Rb~+// Cl-, borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 5.3.2 四元体系 K~+, Rb~+// Cl-, borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 5.4 五元体系 Li~+, K~+, Rb~+// Cl-, borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 5.5 小结 |
| 第6章 五元体系 Li~+, K~+, Mg~(2+)// Cl-, borate - H_2O 及相关子体系 323 K 相平衡研究 |
| 6.1 实验研究现状 |
| 6.2 三元体系 MgCl~(2+) MgB4O7+ H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 6.3 四元体系 Li~+(K~+), Mg~(2+)//Cl-, borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 6.3.1 四元体系 Li~+, Mg~(2+)// Cl-, borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 6.3.2 四元体系 K~+, Mg~(2+)// Cl-, borate - H_2O 323 K 实验研究 |
| 6.4 五元体系 Li~+, K~+, Mg~(2+)//Cl-, borate - H_2O 323 K 相平衡研究 |
| 6.5 小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
| 附录A 实验室合成五硼酸铷物相鉴定图谱 |
| 附录B 实验室合成四硼酸镁物相鉴定图谱 |
（10）K+,Rb+,Mg2+//Cl-,borate-H2O五元体系及其子体系348K相平衡研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 引言 |
| 1.1 立题依据 |
| 1.2 国内外水盐体系相关系研究现状 |
| 1.2.1 钾盐资源及相平衡研究现状 |
| 1.2.2 铷盐资源及相平衡研究现状 |
| 1.2.3 硼酸盐资源及相平衡研究现状 |
| 1.3 项目来源 |
| 1.4 本论文研究的主要内容 |
| 第2章 实验手段和方法 |
| 2.1 实验试剂 |
| 2.2 实验仪器和设备 |
| 2.3 实验方法 |
| 2.3.1 介稳相平衡研究 |
| 2.3.2 稳定相平衡研究 |
| 2.3.3 平衡液相物化性质测定方法 |
| 2.4 实验分析方法 |
| 2.4.1 平衡液相组成分析测定方法 |
| 2.4.2 平衡固相组成分析测定方法 |
| 第3章 四元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-- H_2O 及子体系 348 K 介稳相平衡研究 |
| 3.1 实验研究现状 |
| 3.2 三元体系 RbCl ~+ MgCl~(2+) H_2O 348 K 介稳相平衡研究 |
| 3.3 四元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-- H_2O 348 K 介稳相平衡研究 |
| 3.3.1 实验结果与讨论 |
| 3.3.2 与 323 K 介稳相图比较 |
| 3.4 本章小结 |
| 第4章 四元体系 Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-, borate - H_2O 及其子体系 348 K 稳定相平衡研究 |
| 4.1 实验研究现状 |
| 4.2 三元体系 MgCl~(2+) MgB4O7~+ H_2O 348 K 稳定相平衡研究 |
| 4.3 四元体系 Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-, borate - H_2O 348 K 稳定相平衡研究 |
| 4.4 四元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-- H_2O 348 K 稳定相平衡研究 |
| 4.4.1 实验结果与讨论 |
| 4.4.2 与 348 K 介稳相图比较 |
| 4.5 本章小结 |
| 第5章 五元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-, borate - H_2O 348 K 稳定相平衡研究 |
| 5.1 实验研究现状 |
| 5.2 五元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-, borate - H_2O 348 K(KCl 饱和)投影图 |
| 5.3 五元体系 K~+, Rb~+, Mg~(2+)// Cl~-, borate - H_2O 348 K(Rb_2B_4O_7饱和)投影图 |
| 5.4 本章小结 |
| 结论 |
| 致谢 |
| 参考文献 |
| 攻读学位期间取得学术成果 |
四、四元体系MgB_4O_7-MgSO_4-MgCl_2-H_2O 25℃时相关系的研究（论文参考文献）
- [1]五元体系HCl-NaCl-CaCl2-H3BO3-H2O在298.15 K的Pitzer模型及其应用研究[J]. 李丹,孙帅琦,张涛,赵一慧,孟令宗,郭亚飞,邓天龙. 化工学报, 2021(06)
- [2]含镁硼酸盐四元体系固液相平衡与相图研究[D]. 董兴锋. 天津科技大学, 2020
- [3]含钾镁硼四元体系相平衡研究[D]. 赵冬. 天津科技大学, 2019(07)
- [4]五元体系Li+,K+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及部分相关含SO42-子体系在273K相平衡研究[D]. 徐靖舒. 成都理工大学, 2019
- [5]五元体系Li+,Rb+,Cs+,Mg2+//SO42--H2O 298.2K、323.2K稳定相平衡研究[D]. 黄鹏. 成都理工大学, 2019(02)
- [6]柴达木盆地一里坪盐湖卤水水化学及夏季蒸发中钾、锂、硼行为[J]. 时历杰,王敏. 湖泊科学, 2019(02)
- [7]五元体系Li+,Na+,Mg2+//Cl-,B4O72--H2O及其部分相关子体系273K相平衡研究[D]. 杨磊. 成都理工大学, 2018(01)
- [8]五元体系Li+,Mg2+//Cl-,SO42-,B4O72--H2O及其部分子体系273K相平衡研究[D]. 张婷婷. 成都理工大学, 2017(03)
- [9]四川平落深层富钾铷硼卤水五元体系相平衡研究[D]. 于旭东. 成都理工大学, 2014(04)
- [10]K+,Rb+,Mg2+//Cl-,borate-H2O五元体系及其子体系348K相平衡研究[D]. 尹庆红. 成都理工大学, 2014(04)