指示剂浓度对酸碱滴定实验论文

问：在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？

1. 答：指示剂本身带有酸碱性，如果用的太多会影响溶液本身的酸碱性，一般指示剂只需要两到三滴，而且如果指示剂用的太多，变色会变慢，反应不灵敏，不能有效期到指示剂的作用。
2. 答：我们人类通过指示剂颜色的变化来判断是否在反应的临界状态
   其实指示剂也是发生了反应，但是因为指示剂比较少的缘故，因此那一部分可以忽略不计
   但是如果指示剂过多，会导致一部分的反应物和指示剂反应，而不能不计，故会导致结果发生偏差
3. 答：指示剂本身就是会变色的酸碱，一般2-3滴就够，太多了，它也在消耗酸碱，影响滴定准确性。
4. 答：显色剂在与h+，oh-反应才能显色，所以

问：酸碱中和滴定实验报告

1. 答：实验报告：
   实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。
   实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。
   实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂
   实验步骤
   1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠溶液直至滴定管被盛满。调整活塞，使所有氢氧化钠流入烧杯中。重复以上步骤两次。
   2．移液。将过量稀盐酸加入烧杯中，将移液管插进烧杯，使用洗耳球向上吸液体10毫升，记为V盐酸。将液体倒进锥形瓶。
   3．在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。将滴定管固定在铁架台上，在滴定管中加入过量氢氧化钠，记录初始体积V初。把锥形瓶移到滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的氢氧化钠，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
   4．当某一时刻溶液变红，并保持30秒不褪色时，记录此时氢氧化钠的体积V末。
   实验分析：
   C（未知盐酸）V（盐酸）＝C（氢氧化钠）V（初—末尾）
   今天使用的滴定管、移液管都是干燥洁净的全新器材。高一的同学们自己动手、自己操作，有问题互相讨论、求助老师；老师和高二的同学们及时向同学们提供帮助，进行情况记录。

问：酸碱指示剂的浓度和用量对于指示剂效果有什么影响？

1. 答：酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们的酸式和其共轭碱式具有不同的颜色。在滴定过程中，溶液PH改变时，指示剂或给出质子由酸式变为共轭碱式，或接受质子由碱式变为其共轭酸式，引起结构的改变。这就是指示剂的变色原理。
   由此，根据变色原理，一般来说指示剂及浓度用量对测定结果没有影响，只是指示剂加入量少颜色较浅，人眼对终点的判断会有些误差。带标样和空白做的时候可以适当改变下指示剂用量。